Железо щавелевокислое ч

Природные соединения железа встречаются довольно часто, ведь это второй по распространенности элемент на нашей планете после алюминия. При этом в чистом виде металл встречается крайне редко, в составе метеоритов, что говорит о больших его скоплениях именно в космосе. Основная же масса содержится в составе руд, горных пород и минералов. Самые распространенные соединения железа формируют следующие минералы: магнетит; лимонит или бурый железняк; вивианит; пирротин; пирит; сидерит; марказит; леллингит; миспикель; милантерит и прочие. Это еще далеко не полный список, ведь их действительно очень много. Кроме того, широко распространены различные сплавы, которые создаются человеком. Это тоже такие соединения железа, без которых сложно представить современную жизнь людей. К ним относятся два основных типа: чугуны; стали. Также именно железо является ценной добавкой в составе многих никелевых сплавов. Соединения железа (II) К таковым относятся такие, в которых степень окисления образующего элемента равна +2. Они достаточно многочисленны, ведь к ним можно отнести: оксид; гидроксид; бинарные соединения; сложные соли; комплексные соединения. Формулы химических соединений, в которых железо проявляет указанную степень окисления, для каждого класса индивидуальны. Рассмотрим наиболее важные и распространенные из них. Оксид железа (II). Порошок черного цвета, в воде не растворяется. Характер соединения - основный. Способен быстро окисляться, однако и восстанавливаться до простого вещества может также легко. Растворяется в кислотах, образуя соответствующие соли. Формула - FeO. Гидроксид железа (II). Представляет собой белый аморфный осадок. Образуется при реакции солей с основаниями (щелочами). Проявляет слабые основные свойства, способен быстро окисляться на воздухе до соединений железа +3. Формула - Fe(OH)2. Соли элемента в указанной степени окисления. Имеют, как правило, бледно-зеленую окраску раствора, хорошо окисляются даже на воздухе, приобретая темно-бурый цвет и переходя в соли железа 3. Растворяются в воде. Примеры соединений: FeCL2, FeSO4, Fe(NO3)2. Сплав Вуда со склада! ekaterinburg.bvb-alyans.ru Заказывайте у нас! Сплав Вуда со скидкой до 35%. Доставка. Звоните сейчас! Адрес и телефонЕкатеринбург Дисульфид молибдена цена! pkfcvet.ru Дисульфид молибдена цена со склада «ПКФ Цвет»! Скидка на доставку! Звоните! Адрес и телефонЕкатеринбург Яндекс.Директ Практическое значение среди обозначенных веществ имеют несколько соединений. Во-первых, хлорид железа (II). Это главный поставщик ионов в организм человека, больного анемией. Когда такой недуг диагностируется у пациента, то ему прописывают комплексные препараты, в основе которых лежит рассматриваемое соединение. Так происходит восполнение дефицита железа в организме. Во-вторых, железный купорос, то есть сульфат железа (II), вместе с медным используется для уничтожения сельскохозяйственных вредителей на посевах. Метод доказывает свою эффективность уже не первый десяток лет, поэтому очень ценится садоводами и огородниками. Соль Мора Это соединение, которое представляет собой кристаллогидрат сульфата железа и аммония. Формула его записывается, как FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O. Одно из соединений железа (II), которое получило широкое применение на практике. Основные области использования человеком следующие. Фармацевтика. Научные исследования и лабораторные титриметрические анализы ( для определения содержания хрома, перманганата калия, ванадия). Медицина - как добавка в пищу при нехватке железа в организме пациента. Для пропитки деревянных изделий, так как соль Мора защищает от процессов гниения. Есть и другие области, в которых находит применение это вещество. Название свое оно получило в честь немецкого химика, впервые обнаружившего проявляемые свойства. Вещества со степенью окисления железа (III) Свойства соединений железа, в которых оно проявляет степень окисления +3, несколько отличны от рассмотренных выше. Так, характер соответствующего оксида и гидроксида уже не основный, а выраженный амфотерный. Дадим описание основным веществам. Оксид железа (III). Порошок мелкокристаллический, красно-бурого цвета. В воде не растворяется, проявляет свойства слабо кислотные, больше амфотерные. Формула: Fe2O3. Гидроксид железа (III). Вещество, выпадающее в осадок при действии щелочами на соответствующие соли железа. Характер его выраженный амфотерный, цвет буро-коричневый. Формула: Fe(OH)3. Соли, в состав которых входит катион Fe3+. Таких выделено множество, за исключением карбоната, так как происходит гидролиз и выделяется углекислый газ. Примеры формул некоторых солей: Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3, FeCL3, FeBr3 и прочие. Среди приведенных примеров с практической точки зрения важное значение имеет такой кристаллогидрат, как FeCL3*6H2O, или шестиводный хлорид железа (III). Его применяют в медицине для остановки кровотечений и восполнения ионов железа в организме при анемии. Девятиводный сульфат железа (III) используется для очистки питьевой воды, так как ведет себя как коагулянт. Соединения железа (VI) Формулы химических соединений железа, где оно проявляет особую степень окисления +6, можно записать следующим образом: K2FeO4; Na2FeO4; MgFeO4 и прочие. Все они имеют общее название - ферраты - и обладают схожими свойствами (сильные восстановители). Также они способны обеззараживать и обладают бактерицидным действием. Это позволяет использовать их для обработки питьевой воды в промышленных масштабах. Комплексные соединения Очень важными в аналитической химии и не только являются особые вещества. Такие, которые образуются в водных растворах солей. Это комплексные соединения железа. Наиболее популярные и хорошо изученные из них следующие. Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6]. Другое название соединения - желтая кровяная соль. Используется для качественного определения в растворе иона железа Fe3+. В результате воздействия раствор приобретает красивую ярко-синюю окраску, так как формируется другой комплекс - берлинская лазурь KFe3+[Fe2+(CN)6]. Издревле использовалась как краситель для ткани. Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6]. Другое название - красная кровяная соль. Используется как качественный реагент на определение иона железа Fe2+. В результате образуется синий осадок, имеющий название турнбулева синь. Также использовалась, как краситель для ткани.